题目内容
【题目】三氧化二锰（Mn2O3）在现代工业上应用广泛。以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）：
（1）MnS、Mn2O3、MnO2中锰元素的化合价均不同，已知锰有多种化合价，请再写出两种含锰且锰的化合价不同的化合物的化学式：______________。
（2）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为________________。
（3）操作X为蒸发浓缩、________、________、洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4H2O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4H2O晶体，主要目的是_______________________。
（4）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为______。
（5）Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为____________。
（6）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是_________________（任写一点）。
【答案】K2MnO4、KMnO4 MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O 冷却结晶 过滤 减少MnSO4H2O的损失 MnO2+SO2=MnSO4 Mn2O3+6H++2Cl-（浓）
2Mn2++Cl2↑+3H2O 混有硫酸盐杂质
【解析】
硫锰矿、软锰矿酸浸时生成硫酸锰、单质硫，则滤渣中含有硫；滤液为硫酸锰溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸锰晶体，煅烧的到Mn2O3和二氧化硫。
（1）锰元素有多种化合价，还有+6价的K2MnO4和+7价的KMnO4；
（2）滤渣1中含有硫单质，是由+3价的Mn与-2价的S反应生成，方程式为MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；
（3）制取硫酸锰晶体时，需要把溶液蒸发浓缩，冷却结晶，对固液进行过滤分离，洗涤，晾干即可；用酒精洗涤可降低硫酸锰晶体的溶解度，减少损失；
（4）气体Y为二氧化硫，与二氧化锰反应生成硫酸锰，方程式为MnO2+SO2=MnSO4；
（5）已知Mn2O3的性质和MnO2类似，与浓盐酸反应生成MnCl2和氯气、水，离子方程式为Mn2O3+6H++2Cl-（浓）2Mn2++Cl2↑+3H2O；
（6）质量分数大于100%，说明硫酸锰晶体中的杂质为硫酸盐或部分晶体失去结晶水，导致计算出的硫酸锰晶体的质量偏大。
【题目】某校化学实验小组在“探究碘水与FeCl2溶液能否反应”的系列实验中发现：在足量的稀KI溶液中，加入1~2滴FeCl3溶液，振荡后溶液呈黄色。
（查阅资料）
碘微溶于水，碘的水溶液颜色随浓度变化呈现黄色或棕色，碘水中含有碘单质；含Fe3+的溶液也呈黄色。
（提出问题）
Fe3+、I2的氧化性强弱情况。
（提出猜想）
（1）甲同学认为氧化性I2＞Fe3+，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含______；乙同学认为氧化性Fe3+＞I2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含_______。
（设计实验并验证）
（2）为验证乙同学的观点正确，丙同学选用下面所提供的试剂设计出以下两种方案进行实验，请完成下列表格。供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
试剂 | 实验现象 | |
方案1 | ____________ | ______ |
方案2 | ______ | _________ |
（实验结论）
氧化性：Fe3+＞I2。
（拓展应用）
（3）①根据上述实验推测，若在FeI2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。
②在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中若有
的Fe2+ 被氧化，用离子方程式表示该反应过程：___。
