题目内容
【题目】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，____________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨完全燃烧的热化学方程式：_______________________________________
(2)在通常状况下，____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： _______________________________________________________________。
(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为________。
【答案】金刚石 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 石墨 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.9 kJ·mol－1 252.0 kJ
【解析】
根据热化学反应方程式的书写规则分析解答；根据盖斯定律分析解答。
由图示书写热化学方程式通常用三步法：第一步正确书写出化学反应方程式，第二步补加状态，第三步计算，由图计算对应的ΔH。
(1)含有1 mol C原子的金刚石和石墨完全燃烧生成二氧化碳，前者放出热量395.4 kJ，后者放出热量为110.5 kJ＋283.0 kJ＝393.5 kJ，可见金刚石放出能量多。石墨完全燃烧的反应方程式为C＋O2===CO2；补加状态C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－QkJ·mol－1；图示为生成1 mol CO2对应热量，因此热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
(2)图示中金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨稳定。含有1 mol C原子的石墨的总能量比等质量的金刚石的总能量低(393.5－395.4) kJ ＝1.9 kJ，据此可写出反应的热化学方程式：C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.9 kJ·mol－1。
(3)石墨质量是12 g，生成气体质量36 g，根据C、O元素守恒可求出CO、CO2的物质的量均为0.5 mol。则反应放出的热量为0.5 mol×110.5 kJ·mol－1＋0.5 mol×393.5 kJ·mol－1＝252.0 kJ。
【题目】某校化学实验小组在“探究碘水与FeCl2溶液能否反应”的系列实验中发现：在足量的稀KI溶液中，加入1~2滴FeCl3溶液，振荡后溶液呈黄色。
（查阅资料）
碘微溶于水，碘的水溶液颜色随浓度变化呈现黄色或棕色，碘水中含有碘单质；含Fe3+的溶液也呈黄色。
（提出问题）
Fe3+、I2的氧化性强弱情况。
（提出猜想）
（1）甲同学认为氧化性I2＞Fe3+，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含______；乙同学认为氧化性Fe3+＞I2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含_______。
（设计实验并验证）
（2）为验证乙同学的观点正确，丙同学选用下面所提供的试剂设计出以下两种方案进行实验，请完成下列表格。供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
试剂 | 实验现象 | |
方案1 | ____________ | ______ |
方案2 | ______ | _________ |
（实验结论）
氧化性：Fe3+＞I2。
（拓展应用）
（3）①根据上述实验推测，若在FeI2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。
②在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中若有
的Fe2+ 被氧化，用离子方程式表示该反应过程：___。
