Question

【题目】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

Answer 1

【答案】A

【解析】

Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合价由-价变为+6价，NaClO被还原成NaCl，Cl元素的化合价由+1价变为-1价，根据得失电子守恒计算x值。

因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1mol的Cl得到2mol的电子，则电子转移的物质的量为32mol, S的化合价在反应前为-,反应后为+6价，每1mol的S化合价升高数值为(6+)，则xmol的S化合价升高6x+2价，由于在氧化还原和反应化合价升降总数相等，所以6x+2=32，解得x=5。故选A。