题目内容
【题目】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂或分离方法不正确的是
选项 | 提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 乙炔(硫化氢) | 硫酸铜溶液 | 洗气 |
B | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
C | 乙醇(乙酸) | 生石灰 | 蒸馏 |
D | 苯甲酸(可溶性杂质) | 水 | 重结晶 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，洗气可除杂，故A正确；B．溴和三溴苯酚均易溶于苯，会引入新杂质，也不能过滤分离，应选NaOH、分液，故B错误；C．乙酸与CaO反应生成乙酸钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离除杂，故C正确；D．苯甲酸在水中溶解度不大，则选重结晶可分离除去可溶性杂质，故D正确；故选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。
（1）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
pH | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(S2－)/ (mol·L－1) | 1.4×10－15 | 1.4×10－11 | 6.8×10－8 | 1.3×10－5 | 1.3×10－3 |
某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为______。
（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH1，在膜反应器中分离出H2。
①已知：H2S(g)H2(g)＋S(g) ΔH2；2S(g)S2(g) ΔH3，则ΔH1＝______ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。
②在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。
图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______，理由是______。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)＝______；若压强p2＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝______（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 ℃时，则该反应的平衡常数_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示：
①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为______。
②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式______。
