题目内容

【题目】下列糖属于还原性二糖的是

A. 葡萄糖 B. 果糖 C. 纤维素 D. 麦芽糖

【答案】D

【解析】

还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等,其中乳糖、麦芽糖是二糖,故选D。

练习册系列答案
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【题目】甲醇(CH3OH)是重要的有机化工原料,可用于制取氢气、甲酸甲酯(HCOOCH3)。(1) 在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气,原料气中n(O2)/n(CH3OH)对反应的选择性影响如图所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。当n(O2)/n(CH3OH)=0.25 时,主要反应的化学方程式为____________制备H2 时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=___________

2甲醇催化脱氢制甲酸甲酯的反应为:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) H =a kJ·mol-1

①已知 :CO(g)+ l/2O2(g)=CO2(g) H1 =-283kJ·mol-1

2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4 H2(g) H2 =-386kJ·mol-1

2CO(g)+2 H2(g)=HCOOCH3(g ) H3 =-134kJ·mol-1

a=_________________

②在310℃下,将2mol 甲醇置于VL恒容密闭容器中,反应20 分钟后到达平衡,平衡时甲醇和氢气的分压相等。从开始到平衡时甲醇的平均反应速率为____ mol·L-1·min-1,若平衡时气体总压为P=5×104Pa,Kp=_______。(已知: Kp是用平衡气体分压代替平衡浓度求得的平衡常数。气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。若在310℃下,将2mol 甲醇置于VL恒压密闭容器中,反应到达平衡时甲醇的分压______氢气的分压(“>”,“=”“<”)。

(3) 电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是: 通电将Co2+ 氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如图所示装置模拟上述过程,请写出:

①阴极的电极反应式_______________________________________

②除去甲醇的离子方程式为_________________________

【题目】英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因突破性地用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如图

(1)下列有关石墨烯说法正确的是______

a.12 g石墨烯含键数为NA

b.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

c.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

d.石墨烯中每个C原子连接3个六元环,每个六元环占有6C原子

(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是_____;第四周期元素中,最外层电子数与铜相同的元素还有______

②下列分子属于非极性分子的是______

a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇

③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷,请解释原因______

④酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图1,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是______

⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如上图2),它的化学式可表示为______;在Au周围最近并距离相等的Cu______个,若2Cu原子核的最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为______g/cm3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

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