题目内容
【题目】下列糖属于还原性二糖的是
A. 葡萄糖 B. 果糖 C. 纤维素 D. 麦芽糖
【答案】D
【解析】
还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等，其中乳糖、麦芽糖是二糖，故选D。
【题目】NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。
（1）流程第②③步中应分别使用________、_________试剂，第⑥步中应进行_________操作
（2）写出第⑤步发生反应的化学方程式：______________________。
【题目】下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
A. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-
B. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐
C. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3
D. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
【题目】等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（ ）A.2：3B.3：2C.1：1D.1：6
【题目】下列有机物的分子中，不可能所有原子均共平面的是
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙炔
【题目】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
【题目】海带中富含碘元素．从海带中提取碘有如下步骤：（ ） ①将海带焙烧成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤 ③在滤液通入足量Cl2 ④加CCl4振荡 ⑤静置后，用分液漏斗分液 合理的操作顺序是．A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
【题目】甲醇(CH3OH)是重要的有机化工原料，可用于制取氢气、甲酸甲酯(HCOOCH3)。(1) 在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中n(O2)/n(CH3OH)对反应的选择性影响如图所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。当n(O2)/n(CH3OH)=0.25 时，主要反应的化学方程式为____________，制备H2 时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=___________。
（2）甲醇催化脱氢制甲酸甲酯的反应为:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H =a kJ·mol-1
①已知 :CO(g)+ l/2O2(g)=CO2(g) △H1 =-283kJ·mol-1
2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4 H2(g) △H2 =-386kJ·mol-1
2CO(g)+2 H2(g)=HCOOCH3(g ) △H3 =-134kJ·mol-1
a=_________________。
②在310℃下，将2mol 甲醇置于VL恒容密闭容器中，反应20 分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。从开始到平衡时甲醇的平均反应速率为____ mol·L-1·min-1，若平衡时气体总压为P总=5×104Pa，Kp=_______。(已知: Kp是用平衡气体分压代替平衡浓度求得的平衡常数。气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。若在310℃下，将2mol 甲醇置于VL恒压密闭容器中，反应到达平衡时甲醇的分压______氢气的分压(填“>”，“=”或“<”)。
（3） 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是: 通电将Co2+ 氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如图所示装置模拟上述过程，请写出:
①阴极的电极反应式_______________________________________。
②除去甲醇的离子方程式为_________________________。
【题目】英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如图：
（1）下列有关石墨烯说法正确的是______。
a．12 g石墨烯含键数为NA
b．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
c．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
d．石墨烯中每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有6个C原子
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是_____；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有______。
②下列分子属于非极性分子的是______。
a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇
③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因______。
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图1，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是______。
⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如上图2），它的化学式可表示为______；在Au周围最近并距离相等的Cu有______个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为______g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）
