题目内容
7．
钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行防腐处理，可适当延长其使用寿命．（1）如图装置，若X是铜棒，开关K置于M处，写出铜棒处的电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于N处．
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
分析 （1）如图装置，若X是铜棒，开关K置于M处，形成原电池，铜为正极发生还原反应；
（2）若K为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极；
若K为锌，开关K置于a处，Zn为阳极被腐蚀，Fe为阴极被保护．
解答 解：（1）如图装置，若X是铜棒，开关K置于M处，形成原电池，铜为正极发生还原反应，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）①若X为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe为电解池的阴极即连接电源的负极，故K连接N处，故答案为：N；
②若X为锌，开关K置于M处，Zn为阳极被腐蚀，Fe为阴极被保护，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据原电池中正负极上得失电子及电极反应式来分析解答即可，题目难度中等．
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1．氟利昂-122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂-122的说法正确的是（ ）
| A． | 属于正四面体的空间结构 | B． | 对环境无污染 | ||
| C． | 没有同分异构体 | D． | 是甲烷的同系物 |
2．将足量铝投入到下列溶液中，固体质量会减小的是（ ）
①盐酸；②CuSO4溶液；③氢氧化钠溶液；④AgNO3溶液．
①盐酸；②CuSO4溶液；③氢氧化钠溶液；④AgNO3溶液．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ②④ |
15．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d
a．引发反应 b．加快反应速度c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，（填序号）其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
a．水 b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去（填序号）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度g/cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d
a．引发反应 b．加快反应速度c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，（填序号）其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
a．水 b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去（填序号）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
2．
短周期元素X．Y．Z．W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断不正确的是（ ）
短周期元素X．Y．Z．W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断不正确的是（ ）| A． | x与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者 | |
| B． | 含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 | |
| C． | x的气态氢化物与w的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐 | |
| D． | x与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中X．H．O元素原子个数之比为2：4：3 |
12．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L H2和CO混合气体中的原子数 | |
| B． | 1.6 gCH4中含有的电子数 | |
| C． | 24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数 | |
| D． | 1 mol•L-1的稀硫酸100 mL中含有H+的数目 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 | |
| B． | 可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片 | |
| C． | 可利用二氧化碳制造全降解塑料 | |
| D． | 氯气有毒，不能用于药物的合成 |
16．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ）
| 编号 | 被提纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 己烷（己烯） | 溴水 | 分液 |
| B | 乙醇（乙酸） | 生石灰 | 过滤 |
| C | 乙醛（乙酸） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| D | 乙酸丁酯（乙酸） | 碳酸钠溶液 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
+6NaOH$\stackrel{△}{→}$
+3NaBr+3H2O；
；
（写一种即可）．