Question

1．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL 0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．请回答下列问题：
（1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是500 mL容量瓶、胶头滴管．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4 mL．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①（填序号）．
（3）配制时，一般分为以下几个步骤：
①量取  ②计算  ③稀释  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤 ⑦定容  ⑧冷却
其正确的操作顺序为B．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②④（填序号）
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②H₂SO₄溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线．．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀等，据此选择合适的仪器；
（2）先计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，据此选择合适的量筒；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀等排序；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀等，用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：胶头滴管、500 mL容量瓶；
（2）浓硫酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，应选择10mL量筒；
故答案为：5.4；①；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
故选：B；
（4）①未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；
②H₂SO₄溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，定容后液面下降，导致溶液的体积偏低，溶液的浓度偏高，故选；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变，故不选；
④定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故选：②④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程即可解答，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．