Question

4．某校化学兴趣小组的学生应用如图所示的方法研究氯气的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

（1）图中，浓H₂SO₄的作用是除去氯气中的水蒸气
（2）实验中，B试剂瓶的实验现象是布条不褪色，C试剂瓶的实验现象是有色布条褪色，导致C中出现相应现象的物质是HClO（填化学式）．
（3）为了对尾气进行处理，最后的烧杯中应当加入NaOH溶液，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯气中含有水蒸气，要验证干燥氯气不具有漂白性，应除去氯气中的水蒸气；
（2）干燥的有色布条不褪色；湿润的有色布条褪色；是氯气与水反应生成次氯酸漂白；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

解答 解：（1）氯气中含有水蒸气，要验证干燥氯气不具有漂白性，应除去氯气中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气，故答案为：除去氯气中的水蒸气；
（2）干燥的有色布条不褪色，所以B试剂瓶的实验现象是布条不褪色；湿润的有色布条褪色，所以C试剂瓶的实验现象是有色布条褪色；是氯气与水反应生成次氯酸漂白；故答案为：布条不褪色；有色布条褪色；HClO；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，所以离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：NaOH；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题为实验题，考查了氯气的性质的检验，明确氯气及次氯酸的性质是解题关键，侧重考查学生分析为题解题问题的能力，注意实验设置的严密性，题目难度不大．