题目内容

20．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）
A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
B．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零

分析 据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．

解答 解：A、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故A正确；
B、反应开始时，乙中碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2I--2e-=I2，故B正确；
C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；
故选D．

点评 本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答．

练习册系列答案
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10．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）
A．实验室蒸馏石油时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水．
B．实验室用溴水、苯和铁粉反应制取溴苯，向粗溴苯中加入10%的NaOH溶液进行洗涤，可以除去溶解在溴苯中的溴单质．
C．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用干馏方法获得苯．
D．多数有机反应很慢，往往需要加热，采用水浴加热易控制温度且受热均匀，石油分馏、苯和浓硝酸发生取代反应、银镜反应、油脂水解均必需水浴加热．
E．用渗析法分离淀粉中混有的NaN03杂质，用盐析方法提纯蛋白质．
11．实验室制取下列气体可以用启普发生器的是（　　）
A．用硫化亚铁固体和稀硫酸制备硫化氢
B．用亚硫酸钠固体与浓硫酸制备二氧化硫
C．用碳酸钙固体与稀硫酸制备二氧化碳
D．用生石灰与浓氨水制备氨气
8．表示金属冶炼原理的化学反应中，不可能有（　　）
A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
15．已知A是组成有机物的必须元素，元素B～E表示元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
元素性质或结构信息
B原子最外层电子数是电子层数的3倍．
C工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍．
D单质是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里．
E最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子．
（1）已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体，该固体化合物的电子式为．
（2）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲，甲是共价化合物还是离子化合物？离子化合物，甲中的化学键类型为离子键和共价键．
（3）请写出 A的单质与D的最高价含氧酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
5．下列排列顺序不正确的是（　　）
A．离子半径：Cl-＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HF＞H2O＞H2S
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：Cl＞Br＞I
12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）以上①-⑨号元素中非金属性最强的在周期表中的位置是第二周期VIIA族．
（2）②、③、⑦的原子半径由大到小的顺序是Al＞C＞O （用元素符号表示）．
（3）任写出一种由①、③、⑥、⑨四种元素中的三种形成的化合物的电子式为，其晶体类型为离子晶体．
（4）②、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3（用酸的化学式表示）．
（5）用石墨电极电解⑥、⑨形成的化合物的水溶液，其阳极上的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑．
9．按要求书写方程式：
（1）实验室制氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
10．下列反应能够瞬间完成的是（　　）
A．硝酸与铜的反应B．HNO3（aq）与NaOH（aq）的反应
C．光照H2与O2的混合物D．铜绿的生成

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