题目内容
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
| A．在常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA |
| B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA |
| C．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L |
| D．2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA |
A
解析试题分析：A、在常温常压下，14 g N2的物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，正确；B、25℃、101.3kPa为通常状况，11.2L H2中含有的原子数小于NA，错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，1mol CCl4的体积远小于22.4 L，错误；D、2.3g的金属钠的物质的量为0.1mol，变为钠离子时失去的电子数为0.1NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数及以物质的量为中心的计算。
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下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )
| A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2- =HgS↓ |
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2 |
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： |
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)： |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA |
| B．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NA |
| C．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA |
| D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA |
下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是
| A．标准状况下22.4L乙醇中的分子数 | B．48g臭氧中的原子数 |
| C．常温常压下6mL水的原子数 | D．1 L l mol/L氨水中的离子数 |
CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为( )
| A．0．1mol | B．10mol | C．0．5mol | D．0．05mol |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
| B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA |
| C．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA |
| D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA |
表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．2．4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0．1 |
B．0．5mol/L的 的溶液中含个 |
C．1mol 固体中含2个阴离子 |
D．1mol 离子所含电子数为10 |
设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA |
| B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| C．8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA |
| D．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
下列化学用语正确的是
A．硫离子的结构示意图： |
B．氟化镁的电子式： |
| C．甘氨酸的结构式：C2H5O2N |
| D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22- |