题目内容
在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含
的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为w= ×100% |
B．溶质的物质的量浓度c= mol/L |
C．溶液中c（OH-）= mol/L |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
B
解析
练习册系列答案
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )
| A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2- =HgS↓ |
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2 |
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： |
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)： |
下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是
| A．标准状况下22.4L乙醇中的分子数 | B．48g臭氧中的原子数 |
| C．常温常压下6mL水的原子数 | D．1 L l mol/L氨水中的离子数 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
| A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 |
| B．常温常压下,78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数为NA |
C．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）和SO2（g）+ O2（g）SO3（g）的ΔH相等 |
| D．物质的量浓度为0.25 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.5NA |
在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）2溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为（ ）
| A．0.1 mol/L | B．0.2 mol/L |
| C．0.3 mol/L | D．0.4 mol/L |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 |
| B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
| C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 |
| D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )。
| A．3.2 g | B．4.0 g | C．4.2 g | D．4.6 g |