题目内容
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）
| A．图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
| B．前10 min内用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min) |
| C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
| D．前10 min内用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min) |
BC
解析试题分析：由图中曲线变化的比例关系可知，△X：△Y=2:1，故X为N2O4浓度随时间的变化曲线，A项错误。v(NO2)= △c(NO2)/t="0.02" mol/(L·min)，D项错误。
考点：化学平衡图像
练习册系列答案
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下列各示意图与对应的表述正确的是 （ ）
| A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 |
| B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 |
| C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 |
| D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
对于反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，在一恒定压强的容器中进行，下列可以判断此反应达到平衡状态的是（ ）
| A．混合气体的体积保持不变 | B．混合气体的密度保持不变 |
| C．混合气体平均相对分子质量保持不变 | D．混合气体颜色保持不变 |
pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列结论中不正确的是在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应H2(g)+ Br2(g) 
2HBr(g)达到平衡的标志是
| A．断裂1 mol H－H键的同时生成2 mol H－Br键 |
| B．单位时间内消耗1 mol H2，同时生成1 mol Br2 |
| C．H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2 |
| D．混合气体的压强不再改变 |
某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是
| A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c |
| B．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小 |
| C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 |
| D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 |
在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是
| A．A的转化率变大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的质量分数变大 | D．a＜c＋d |
已知A(s)+2B(g) 
2C(g)+D(g) △H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t1时，改变了一个条件，下列叙述正确的是
| A．t1时，一定是升高了反应的温度 |
| B．t1时，可能是向容器中通入了一定量的C气体 |
| C．t1时，可能是向容器中加入了催化剂 |
| D．t1时改变外界条件后，该反应的平衡常数可能减小，也可能不变 |
对于可逆反应2HI(g) 
I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是
| A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1 |
| B．容器内的总压不随时间变化 |
| C．生成2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键 |
| D．混合气体的颜色不再变化时 |