[题目]下列叙述中不正确的是A. 可逆反应设计成双液电池.当反应达平衡时.外电路上没有电流通过B. 将 NO2.N2O4 平衡混合气体的体积压缩为原来的一半.新平衡后气体颜色加深C. 利用盖斯定律.可以计算某些难以直接测量的反应焓变D. 抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述中不正确的是

A. 可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过

B. 将 NO2、N2O4 平衡混合气体的体积压缩为原来的一半，新平衡后气体颜色加深

C. 利用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后

【答案】D

【解析】

A．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故A正确；

B．2NO2（g）N2O4（g）在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的一半，体积减小，浓度增大为原来一倍，压强增大平衡正向进行，所以混合气体颜色变化为先变深后变浅，但体积变化为主，因此最终比原来平衡状态气体颜色深，故B正确；

C．有些化学反应的焓变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故C正确；

D．金属的活动性是根据金属置换出酸中的氢的能力来排定的，与金属的腐蚀性没有直接关系，例如铝抗腐蚀性强，故D错误；

答案选D。

练习册系列答案

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(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

① 请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	__________
2	27.0	27.4	26.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4