题目内容
【题目】铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：
(1)富集，将硫化物矿进行浮选；
(2)焙烧，主要反应为
(炉渣)；
(3)制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为
，
；
(4)电解精炼。
下列说法不正确的是
A. 上述焙烧过程中的尾气不可直接排放
B. 由6mol
生成6molCu时，在整个过程中共消耗15mol
C. 在反应中，只有
作氧化剂
D. 电解精炼属于化学变化
【答案】C
【解析】
A．焙烧过程中的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，故A正确；
B．反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正确；
C．在反应2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价降低为0价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．精炼铜时，粗铜做阳极，Cu-2e-= Cu2+，与电源的正极相连，纯铜作阴极，Cu2++2e-=Cu发生了化学变化，故D正确；
故选C。
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【题目】钢铁行业是工业生产的重要支柱。
（1）已知高炉炼铁的主要反应为：
①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol－1
写出FeO(s)被CO还原生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：________________。
（2）恒温恒容条件下进行反应Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)，下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填写序号字母)。
a．v(CO)正=v(CO2)逆 b．CO、CO2 的浓度之比为1：1
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）ToC时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数为K=27。在1L的密闭容器中分别按下表所示加入物质，维持ToC反应一段时间达到平衡，甲、乙容器中CO的平衡转化率之比=_________。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲容器 | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
乙容器 | 1.0 mol | 2.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
（4）下列为合成甲醇的有关化学方程式：
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5，2.0和K3，则K3值为_______。
（5）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为__________。
（6）炼铁尾气中含有CO，经过回收可用于合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.1 kJ·mol－1。ToC，该反应的Kp=6.0×10-3kPa-2（用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压= 总压×物质的量分数）。该温度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡时甲醇的平衡分压p(CH3OH)=24.0kPa，则平衡时混合气体中CH3OH的体积分数约为________（用百分数表示，小数点后保留1位）。