题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.实验室应将钠保存在煤油中B.清洗完的分液漏斗和容量瓶都要干燥
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D.二氧化碳是酸雨的主要成分
【答案】A
【解析】
A. 因为钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，煤油可起到隔绝空气的作用，所以实验室应将钠保存在煤油中，正确，
B. 清洗完的分液漏斗和容量瓶都不需要干燥，错误
C. 因为酒精与水互溶，不能作萃取剂，所以不能用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质，错误；
D. 二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要成分，错误。
故选A。
新卷王期末冲刺100分系列答案
全能闯关100分系列答案
【题目】钢铁行业是工业生产的重要支柱。
（1）已知高炉炼铁的主要反应为：
①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol－1
写出FeO(s)被CO还原生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：________________。
（2）恒温恒容条件下进行反应Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)，下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填写序号字母)。
a．v(CO)正=v(CO2)逆 b．CO、CO2 的浓度之比为1：1
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）ToC时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数为K=27。在1L的密闭容器中分别按下表所示加入物质，维持ToC反应一段时间达到平衡，甲、乙容器中CO的平衡转化率之比=_________。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲容器 | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
乙容器 | 1.0 mol | 2.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
（4）下列为合成甲醇的有关化学方程式：
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5，2.0和K3，则K3值为_______。
（5）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为__________。
（6）炼铁尾气中含有CO，经过回收可用于合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.1 kJ·mol－1。ToC，该反应的Kp=6.0×10-3kPa-2（用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压= 总压×物质的量分数）。该温度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡时甲醇的平衡分压p(CH3OH)=24.0kPa，则平衡时混合气体中CH3OH的体积分数约为________（用百分数表示，小数点后保留1位）。
【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：
已知：
名称 | 相对分子质量 | 颜色，状态 | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3) |
苯甲酸 | 122 | 无色片状晶体 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
环己烷 | 84 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 |
苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。
回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_________（填入正确选项前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________________。
（3）步骤②中应控制馏分的温度在____________。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
（4）步骤③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____________。
（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是__________。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算本实验的产率为_______________。
【题目】甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5 molA 0．5 molB | 1.5 molA 0．5 molB | 6.0 molA 2．0 molB |
下列说法正确的是
A. 10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C. 若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB，平衡时A的转化率为25%
