Question

【题目】A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题：

(1)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为________。

(2)E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式________，利用电解法可提纯E物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是__。

(3)写出下列物质的化学式：A________、G________。

(4)将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是__________，涉及的离子方程式为______，工业上获得B的重要途径是________(用化学方程式表示)。

Answer 1

【答案】铁红 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 粗铜 精铜 硫酸铜溶液 HCl MnO2 品红溶液不褪色 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－ 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

【解析】

因A～G为中学化学中常见的物质，又在常温下B是一种有色气体，故B为Cl2；由“F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知F为铁，这是推断元素F的关键点；“由E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一”可知E为Cu；铁与氯气反应生成FeCl3，则C为FeCl3，而Cu能将Fe3＋还原成Fe2＋，则D为FeCl2，G为黑色固体，能与A反应，又A能与F反应，可知A为浓盐酸，G为二氧化锰，工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水——氯碱工业，据此答题。

（1）F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，为氧化铁，这种氧化物的俗称为铁红，故答案为：铁红。

（2）Cu与FeCl3反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，利用电解法可提纯E物质，在该电解反应中阳极物质是粗铜，阴极物质是精铜，电解质溶液是硫酸铜溶液，故答案为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，粗铜，精铜，硫酸铜溶液。

（3）通过分析可知，A为HCl，G为MnO2，故答案为：HCl，MnO2。

（4）将Cl2和SO2等体积混合后，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，所以通过品红溶液中，观察到的现象是品红溶液不褪色，涉及的离子方程式为：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－，工业上获得B的重要途径是电解饱和食盐水，反应方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案为：品红溶液不褪色，SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。