题目内容
【题目】下列有机反应中，都属于取代反应的是( )
A.苯、乙烯分别使溴水褪色
B.溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应
C.乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
D.苯、甲苯在一定条件下与混酸反应
【答案】D
【解析】A项中前者属于取代反应，后者属于加成反应；B项中溴乙烷在NaOH的水溶液中发生取代反应，在醇溶液中发生消去反应；C项均发生氧化反应；D项中均发生取代反应。
【题目】硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：
（1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为 ， 天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为 ．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O710H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
不同温度下硼酸的溶解度见下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 2.7 | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 23.8 |
①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式 ．
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是 ．
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为 ．
（3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为 ．
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为 ． （B元素的相对原子质量按11计算）
（4）NaBH4由于H元素显﹣1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ， 其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ， 则阴极反应式为 ．
【题目】请按下列要求填空：
（1）已知：99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。
②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。
（2）已知：25 ℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平 衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K=3.2×10－8 |
请回答下列问题：
①物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：
a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的顺序是________________________________（填编号）。
②常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______（填编号）。
A．c(H＋) B． 
C．c(H＋)·c(OH－) D．
③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________。
④25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填准确数值）。
⑤25 ℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______________。
【题目】下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）
选项 | Ⅰ | Ⅱ |
A | Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合 | NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 |
B | 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 | 过量SO2通入Ba（OH）2溶液中 |
C | BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 | Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合 |
D | 少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中 | 少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ， 装置如图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ， 与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3 ， P0Cl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | ﹣112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为 ．
（2）B中所装试剂是 ， E中冷水的作用是F中碱石灰的作用是
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是 ．
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3 ．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000molL﹣1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3 ， 溶液滴定
③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3 ， 溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ， 假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 ．