题目内容
【题目】在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（ ） ①在点燃易燃性气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液
④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一
⑤点燃盛满酒精的酒精灯．
A.仅①②
B.仅①②③
C.仅①②④
D.全部
【答案】C
【解析】解：①点燃易燃气体前，一定要先检验氢气的纯度，防止不纯，点燃引起爆炸，故①正确；②在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故②正确；
③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应先用干抹布擦去，再用大量水冲洗，再用3%﹣5%的NaHCO3溶液涂上，故③错误；
④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的 
，故④正确；
⑤不可以向燃着的酒精灯中添加酒精，容易引起爆炸，故⑤错误．
故选C．
名师点睛字词句段篇系列答案
【题目】工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L，回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 ． 盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 ．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 ．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+ ， 反应的离子方程式是 ．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①阳极生成MnO2的电极反应式是 ．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2 ． 检验Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是 ．
【题目】请按下列要求填空：
（1）已知：99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。
②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。
（2）已知：25 ℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平 衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K=3.2×10－8 |
请回答下列问题：
①物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：
a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的顺序是________________________________（填编号）。
②常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______（填编号）。
A．c(H＋) B． 
C．c(H＋)·c(OH－) D．
③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________。
④25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填准确数值）。
⑤25 ℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______________。
