Question

【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2				B	C	D	E
3	A		F	J			G	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________

（2）B、C、D、E、G形成的气态氢化物中，最稳定的是________________

（3）A元素的最高价氧化物的水化物中所含化学键类型_________________，D元素的简单气态氢化物的电子式为_________，J的某原子中含有15个中子，试用恰当符号表示出该原子________

（4）E、F、G形成的简单离子半径由大到小的顺序________________

Answer 1

【答案】 Ar HClO4 HF 离子键和共价键 Cl-> F->Al3+

【解析】由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为C、C为N、D为O、E为F、F为Al、G为Cl、I为Ar、J为Si元素。（1）稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ar；元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，F非金属性最强，但F无正价，酸性最强的为HClO4；（2）非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据元素周期律知，C、N、O、F、Si、Cl 的非金属性最强的是F元素，所以最稳定的氢化物是HF；（3）Na的最高价氧化物的水化物NaOH中所含化学键类型离子键和共价键；D为氧元素，其简单气态氢化物H2O的电子式为，J为Si元素，其某原子中含有15个中子，则质量数为15+14=29，符号为；（4）E、F、G形成的简单离子F-、Al3+、Cl-中，Cl-多一个电子层半径最大，F-、Al3+具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小的顺序为Cl-> F->Al3+。