题目内容
镁及其化合物有广泛用途.工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下
回答下列问题:
(1)滤渣1为____________(填化学式),CO(NH2)2的电子式为______。
(2)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为______(填化学式),需要的仪器除酒精灯、三脚架以外,还需要______(填名称)。
(3)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱,反应的化学方程式为__________。
(4)室温时,加入CO(NH2)2,产生沉淀。当 Mg2+沉淀完全时,溶液中的c(OH-)=_______(离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时,即可认为该离子沉淀完全;室温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)
(5)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料,采用直接沉淀法制务纳米MgO。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响,据图分析反应的最佳温度为__________。
在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H< 0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 该温度下此反应的平衡常数K =1.44
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
D. 0~2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能,根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为:
化学键 | C﹣H | C﹣F | H﹣F | F﹣F |
键能/(kJ·mol﹣1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
A. +485 kJ·mol﹣1 B. ﹣485 kJ·mol﹣1 C. +1940 kJ·mol﹣1 D. ﹣1940 kJ·mol﹣1
某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表,下列说法错误的是( )
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol•L﹣1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol•L﹣1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A. 反应达到平衡时,X的转化率为80%
B. 该反应的平衡常数表达式为k=
C. 增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数