题目内容
某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表,下列说法错误的是( )
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol•L﹣1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol•L﹣1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A. 反应达到平衡时,X的转化率为80%
B. 该反应的平衡常数表达式为k=
C. 增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8),其反应原理是:C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下,将0.40mol苯乙烷,充入2L真空密闭容器中发生反应,测定不同时间该容器内气体物质的量,得到数据如下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
(1)当反应进行到20min时,该段时间内H2的平均反应速率是_____________。
(2)该温度下,该反应的化学平衡常数是_______________________。
(3)若保持其他条件不变,用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g),当有30kJ热量放出时,该反应中H2的转化率是__________。此时,该合成反应是否达到了平衡状态?_______(填“是”或“否”)。
(4)工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应),C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。
①由图Ⅰ可知,T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由图Ⅱ可知,当其他条件不变时,水蒸气的用量越大,C8H10的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”),原因是______________________________________。
下列实验中,操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 操作 | 现象 |
A | 验证BaSO3难溶于水 | 将SO2通人Ba(NO3)2溶液中 | 有白色沉淀生成 |
B | 验证非金属性:Br>I | 将溴水滴加到淀粉KI溶液中 | 溶液变蓝 |
C | 验证SO2的漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | KMnO4溶液褪色 |
D | 验证某化合物一定是钠盐 | 将该化合物在酒精灯上灼烧 | 焰色为黄色 |
A. A B. B C. C D. D
下列实验能获得成功的是( )
选项 | 实验目的 | 实验步骤 |
A | 比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱 | 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH |
B | 比较S和Si非金属性强弱 | 向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊 |
C | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 |
D | 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 | 取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热 |
A. A B. B C. C D. D