电解NaCl溶液的装置如图所示.下列说法不正确的是( )A. 铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B. 溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动C. 通电一段时间后.可看到铁电极附近溶液变红D. 通电一段时间后.可看到试管中溶液变蓝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A. 铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

B. 溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动

C. 通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红

D. 通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝

练习册系列答案

相关题目

在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是

①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液

A. 全部 B. 只有③⑥ C. 除①⑤⑥ D. 只有②③

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（　　）

A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B. 参加反应的金属的总质量 3.6g＜m＜9.6 g

C. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL

D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L

苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（C8H8）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_____________。

（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_______________________。

（3）若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是__________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_______（填“是”或“否”）。

（4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

①由图Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为( )

A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol

下列关于催化剂的说法正确的是

A. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B. 使用催化剂可以使化学平衡正向移动

C. 使用催化剂可以降低反应的活化能

D. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数

在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下

回答下列问题：

（1）滤渣1为____________（填化学式），CO(NH2)2的电子式为______。

（2）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为______（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要______（填名称）。

（3）在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，反应的化学方程式为__________。

（4）室温时，加入CO(NH2)2，产生沉淀。当 Mg2+沉淀完全时，溶液中的c(OH-)=_______（离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

（5）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为__________。

石油的裂解是石油化工的重要方法之王，石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。

已知以下信息：

（—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子团。）

Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时，分子不稳定。

请回答下列问题。

在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是__________。

A、H2O B、NaOH溶液 C、Br2的CCl4溶液 D、酸性KMnO4溶液

（2）A与C2H2合成D的化学方程式是___________________，反应类型是______________。

（3）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是_____________。

（4）H的结构简式是_____________。

（5）B与C在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是_____________。

（6）有多种同分异构体，符合下列要求的有___________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_________种。

能与FeCl3溶液反应显紫色 ②只能发生银镜反应，不能发生水解反应

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