题目内容

利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D. 当有4.48LNO2(标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

练习册系列答案
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用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是(　　)

A. 起到杀菌作用 B. 使水中次氯酸分解

C. 提高水的温度 D. 增加水中氧气的含量

下列关于催化剂的说法正确的是

A. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B. 使用催化剂可以使化学平衡正向移动

C. 使用催化剂可以降低反应的活化能

D. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数

对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是

A. v(A)=0．02 mol／(L·s) B. v(B)=0．6 mol／(L·min)

C. v(C)=0.5 mol／(L·min) D. v(D)=0.01 mol／(L·s)

镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下

回答下列问题：

（1）滤渣1为____________（填化学式），CO(NH2)2的电子式为______。

（2）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为______（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要______（填名称）。

（3）在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，反应的化学方程式为__________。

（4）室温时，加入CO(NH2)2，产生沉淀。当 Mg2+沉淀完全时，溶液中的c(OH-)=_______（离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

（5）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为__________。

高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：

已知：

（1）C的名称为______________，D中的官能团为__________________，结构简式为_____________。

(2)由A生成B的化学方程式为___________________。

(3)上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为___________________________。

(4)下列关于F的叙述正确的是___________。

A.能与NaHCO3反应生成CO2 B.能发生水解反应和消去反应

C.能聚合成高分子化合物 D. 1 mol G最多消耗2 mol NaOH

(5)H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有______种(不考虑立体异构）。

①与G具有相同的官能团 ②苯环上只有两个取代基

(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线_________________________。

下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是

选项

实验目的

操作

现象

A

验证BaSO3难溶于水

将SO2通人Ba(NO3)2溶液中

有白色沉淀生成

B

验证非金属性：Br>I

将溴水滴加到淀粉KI溶液中

溶液变蓝

C

验证SO2的漂白性

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色

D

验证某化合物一定是钠盐

将该化合物在酒精灯上灼烧

焰色为黄色

A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

烧杯中盛有含Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Na＋、Fe2＋、Cl－六种离子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有（ ）

A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4种

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