化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.下列是一些化学键的键能.根据键能数据估算反应CH4+4HF(g)的反应热ΔH为:化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/414489565155A. +485 kJ·mol﹣1 B. ﹣485 kJ·mol﹣1 C. +1940 kJ·mol﹣1 D. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：

化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/（kJ·mol﹣1）	414	489	565	155

A. +485 kJ·mol﹣1 B. ﹣485 kJ·mol﹣1 C. +1940 kJ·mol﹣1 D. ﹣1940 kJ·mol﹣1

练习册系列答案

相关题目

下列推断正确的是(　　)

A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为( )

A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol

在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是

A. 加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大

B. 某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度

C. 保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深

D. 保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变

镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下

回答下列问题：

（1）滤渣1为____________（填化学式），CO(NH2)2的电子式为______。

（2）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为______（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要______（填名称）。

（3）在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，反应的化学方程式为__________。

（4）室温时，加入CO(NH2)2，产生沉淀。当 Mg2+沉淀完全时，溶液中的c(OH-)=_______（离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

（5）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为__________。

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M，X、W能形成强含氧酸。下列说法错误的是

A. 简单离子半径:Z<Y<X<W B. 气态简单氢化物的稳定性：Y<X

C. Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异 D. Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．

（1）95℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），理由是______．

（2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH______7．

（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=______．

铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：

（1）常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是__________（写化学式）。将少量该氧化物溶于稀盐酸中，并滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的铁粉，振荡，这时看到的现象是_______________。

（2）“铝粉”的俗称为“银粉”，皆因铝粉色泽如银。“银粉”质轻，遇明火即炸，写出反应的化学方程式 _____________________。“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________。

（3）硅的原子结构示意图为____________，水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是（写化学式）________。写出工业生产粗硅的化学方程式_______________________。高温条件下，二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应可以生成氮化硅陶瓷（一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性）和另一种气体化合物，该反应的化学方程式为______________________。

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