题目内容

14．下列化合中，即有离子键又有共价键的是（　　）
A．H2OB．CaOC．NaClD．NaOH

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中含有离子键，据此分析解答．

解答 解：A．水分子中H-O原子之间只存在共价键，故A错误；
B．氧化钙中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；
C．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，根据物质的构成微粒及微粒之间作用力判断即可，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．

练习册系列答案
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4．下表为元素周期表的一部分，请根据元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）上述元素中金属性最强的元素为Na，⑧的离子结构示意图
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O
（3）④、⑤形成的一种化合物是淡黄色固体，写出它的电子式，含有的化学键类型有离子键、共价键
（4）请写出能证明②的非金属性比⑦强的化学方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3．
（5）下列说法正确的是ad
a．①⑤④比①⑥④组成的化合物碱性强
b．④的氢化物比⑧的氢化物沸点高，是因为其共价键更稳定
c．③的非金属性强于②，故③的含氧酸的酸性一定强于②的含氧酸的酸性
d．④的氢化物固态时的密度小于液态时密度，与氢键有关
（6）化合物A由元素④和⑨组成，相同条件下，气态A相对空气的密度为3，化合物A中元素④的质量分数为约为18.4%，A可与NH3反应，生成一种离子化合物B、气体单质C和一种常见液体D，C为空气的主要成分．化合物A的化学式为Cl2O，写出A与NH3反应的化学方程式3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．
5．下列说法正确的是（　　）
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．电子层数越多的原子半径越大
C．同周期非金属氧化物对应的水化物酸性从左到右依次增强
D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高
2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好一次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（　　）
A．澄清石灰水，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸
C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液
9．下列各分子中，化学键类型不同的是（　　）
A．H2O、COB．MgF2、H2OC．KOH、Mg（OH）2D．HCl、HBr
19．与CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的变化属于同一反应类型的是（　　）
A．CH3CHO→C2H5OHB．C2H5Cl→CH2=CH2
C．C3H7Br→C3H7OHD．CH3COOH→CH3COOC2H5
6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大
C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大
3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．N2的结构简式：N-NB．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．CCl4的电子式：D．F原子的电子式：
4．下列说法不正确的是（　　）
A．冰→水若自发进行，△H＜T△SB．水→冰若自发进行，△H＜0
C．冰?水的平衡状态△H=T△SD．水?冰的平衡状态，△H=0

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