Question

【题目】电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。

（1）工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有____，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2，写出反应的化学方程式_____。

（2）电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用_____。离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电镀，有铝产生。

（3）铝原子的核外电子排布式是____，其中有____种不同能级的电子。

（4）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为___mol。

（5）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有____(填编号)。

a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。

Answer 1

【答案】NaOH，H2 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，破坏了氯气在水中的溶解平衡，有利于氯气的逸出 1s22s22p63s23p1 5 6 ab Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+

【解析】

(1)用石墨作电极电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电、阴极上水中的H+得电子发生还原反应,同时阴极附近还生成NaOH,所以阴极产物有NaOH，H2；二氧化硫属于酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钠,反应方程式为2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 ；

因此，本题正确答案是:NaOH, H2; 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 ；

(2)氯气与水反应: Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，破坏了氯气在水中的溶解平衡，有利于氯气的逸出；

因此，本题正确答案是: Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动,破坏了氯气在水中的溶解平衡,有利于氯气的逸出；

(3)Al原子核外有13个电子,根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1;有5种能级；

因此，本题正确答案是: 1s22s22p63s23p1;5；

(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，还原产物为氢气,根据氢气和转移电子之间的关系式得转移电子物质的量为3mol2=6mol；

因此，本题正确答案是:6；

(5)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,还需要引燃剂氯酸钾和Mg;氧化铁和酸反应生成铁离子,铁离子能和Fe反应生成亚铁离子,涉及的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+；

因此，本题正确答案是:ab; Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+。