Question

【题目】下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）_________。

（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）_________。

（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）_________。

（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是_________，检验该化合物中阳离子的方法是_________。

（5）含有上述元素的物质间存在以下转化。

M所含的化学键类型是_________。X生成⑤的单质的化学方程式是_________。

Answer 1

【答案】NaH2OH2SiO3NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在。离子键和极性共价键2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

【解析】

根据元素周期表知，①是H元素、②是N元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Al元素、⑥是Si元素、⑦是S元素，利用元素、单质、化合物的性质及元素周期律来分析解答。

根据元素周期表知，①是H元素、②是N元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Al元素、⑥是Si元素、⑦是S元素。（1）同周期从左到右，原子半径依次减小，同主族从上到下，原子半径依次增大，故这七种元素中，原子半径最大的是Na；（3）同主族从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③与⑦的气态氢化物中，稳定性最强的是H2O；（3）元素⑥为硅元素，其最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3；（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子铵根离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；（5）氯化铝溶液中通入氨气反应生成氢氧化铝和氯化铵，根据M为仅含非金属元素的盐可知M为氯化铵，氯化铵由铵根离子和氯离子构成，铵根离子中氮原子与氢原子形成共价键，故M所含的化学键类型是离子键和极性共价键；Z为氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝和水，则X为氧化铝，电解熔融氧化铝得到⑤的单质铝，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。