题目内容
20．2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素${\;}_{53}^{131}$I，${\;}_{53}^{131}$I中的中子数是（ ）| A． | 53 | B． | 78 | C． | 131 | D． | 184 |
分析 中子数=质量数-质子数．
解答 解：53131I的质量数为131，质子数为53，则中子数为131-53=78，
故选B．
点评 本题考查中子数、质量数、质子数之间的数量关系，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
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10．相同质量的下列各组混合气体完全燃烧，比等质量的乙烯耗氧量多的是（ ）
| A． | 甲烷和丙烯 | B． | 丙烯和丁烯 | C． | 环丙烷与丙烯 | D． | 丙烯与丙炔 |
11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论都正确的是（ ）
| 编号 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 向某有机物中加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，有砖红色沉淀 | 该有机物一定是醛 |
| B | 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀 | 证明CH3CH2Br未发生水解 |
| C | 分别给乙醇和苯酚溶液中加入紫色石蕊试液，观察其颜色的变化 | 比较乙醇和苯酚的酸性强弱 |
| D | 用pH试纸测定CH3COONa溶液的pH | 证明CH3COOH是弱电解质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA | |
| B． | 2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LSO3中含有的O原子的数目为0.3NA |
15．
氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．现有如下两种合成氨的途径：
Ⅰ．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
Ⅱ．2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol
（1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密闭容器中达到平衡的标志有：C．
①单位时间内生成3n mol H2同时生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3
③混合气体的密度不再改变
④混合气体压强不再改变
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（3）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（1）+H2O△H＜0
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
①20min时，υ正（CO2 ）＞80min时υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为76.53（保留二位小数）．
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象．保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是B（填图甲中的“A”或“B”）．
氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．现有如下两种合成氨的途径：Ⅰ．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
Ⅱ．2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol
（1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密闭容器中达到平衡的标志有：C．
①单位时间内生成3n mol H2同时生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3
③混合气体的密度不再改变
④混合气体压强不再改变
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（3）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（1）+H2O△H＜0
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
| 时间/min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
| n（CO2）/mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为76.53（保留二位小数）．
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象．保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是B（填图甲中的“A”或“B”）．
5．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（ ）
| A． | 分散质粒子的直径小于1nm | B． | 都是红褐色 | ||
| C． | 都有丁达尔效应 | D． | 都比较稳定 |
12．
对于反应mA+nB?pC，在其它条件不变时，A与C两物质的物质的量随温度的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）
对于反应mA+nB?pC，在其它条件不变时，A与C两物质的物质的量随温度的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 在a，c时刻，正逆反应速率相等 | |
| C． | 若横轴为压强，则存在m+n＜p | |
| D． | b时刻正逆反应速率大于c时刻的正逆反应速率 |
9．为实现下列实验目的，如表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 主要仪器 | 试剂 |
| A | 配制480mL 2mol/L的NaOH溶液 | 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平、480mL容量瓶 | NaOH固体、蒸馏水 |
| B | 测定中和热 | 烧杯、玻璃棒、纸板、保温塑料、温度计 | 50mL0.5mol/LNaOH溶液与50mL0.5mol/L盐酸 |
| C | 测定生成H2速率 | 分液漏斗、锥形瓶、针筒、铁架台 | Zn粒、稀硫酸 |
| D | 浓硫酸脱水性 | 分液漏斗、试管 | 蔗糖 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．常温离子液体也称常温熔融盐，硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（ ）
| A． | 硝酸乙基铵水溶液呈碱性 | |
| B． | 该离子液体可以作为电池的电解质 | |
| C． | （C2H5NH3）NO3能与氢氧化钠反应产生NH3 | |
| D． | 相同温度下，相同物质的量的浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小 |