Question

【题目】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

（1）以下是工业上合成甲醇的反应：

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断反应I为 ______ 热反应（填“吸”或“放”） 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得，则CO的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______ 从表中选择．

（2）已知在常温常压下：

①

②

③

则反应 ______ 用、、表示

（3）处理废水时，最后以形式除去，当时，沉淀完全，此时溶液的 ______ （已知，，）

Answer 1

【答案】放 5.6

【解析】

(1)由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，根据三段式列式计算平衡常数，进而判断温度；

(2)根据盖斯定律分析解答；

(3)Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=6.4×1031计算c(OH-)，根据Kw=c(H+)×(OH-)计算溶液中c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算。

(1)由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故△H＜0，某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则：

CO转化率=×100%=80%，平衡常数K===2.041，故温度为250℃，故答案为：放；80%；250℃；

(2)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1 kJ/mol，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 kJ/mol，③H2O(g)=H2O(l) △H3 kJ/mol，根据盖斯定律：(①-②+4③)可得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= kJ/mol，故答案为：；

(3)Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=6.4×1031，c(Cr3+)=1×105molL-1 时，溶液中c(OH-)=4×109molL-1，则c(H+)=mol/L=2.5×106molL-1，则pH=-lg2.5×106=5.6，故答案为：5.6。