题目内容

【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A.60 mLB.75 mLC.80 mLD.100 mL

【答案】D

【解析】

铜失去电子数目与氧气得电子数目相同，据此分析。

从题目叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，气体恰好又与1.68 L O2完全反应生成硝酸，故铜失去电子数目与氧气得电子数目相同，即，得，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需应为100 mL，故答案选D。

练习册系列答案
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(1)元素名称:X______Z ______；Y在周期表中位于______ 周期_____族；

(2)化合物H2Y的电子式为__________其中含有的化学键的类型是______键；

(3)用电子式表示化合物Z2X的形成过程__________________________。

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B. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

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C.含0.2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子

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A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡

B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d

【题目】废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题：

（1）滤渣A的主要成分是___。

（2）反应②中H2O2的作用是___。

（3）反应③的离子方程式是___。

（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+(水层)+6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)。从平衡角度解释：向CeT3(有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是___。

（5）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是___。

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回答下列问题：

(1)1 mol E与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________ mol。

(2)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中的两种结构简式：________________、________________。

(3)写出化学方程式H―→I：_____________________________________，C＋H―→F：____________________________________________________。

(4)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型__________。

【题目】Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)并测量其结晶水含量。已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。制取流程如下：

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