Question

【题目】如图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

(1)写出左试管中主要反应的方程式：____________________；

(2)加入浓硫酸的作用：_________________________；

(3)饱和Na2CO3的作用是：____________；__________________；__________________。

Answer 1

【答案】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化剂和吸水剂 吸收多余的乙酸 溶解多余的乙醇 降低乙酸乙酯的溶解性

【解析】

（1）醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；

（2）浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；

（3）实验室里用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。

（1）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（2）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂和吸水剂；

（3）碳酸钠溶液能溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故答案为：吸收多余的乙酸、溶解多余的乙醇、降低乙酸乙酯的溶解性。