题目内容
【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会造成结果偏高的是（ ）
A.称量固体NaOH时，有潮解现象B.溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液
C.未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中D.定容时仰视读数
【答案】B
【解析】
A. NaOH潮解，会使称量的溶质质量偏小，溶液浓度偏低；
B. 溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液即定容，冷却后溶液体积变小，导致溶液浓度偏高；
C. 未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中，部分溶质没有转移入容量瓶，溶质变少，导致溶液浓度偏低；
D. 定容时仰视读数，加入的水过量，溶液体积变大，溶液浓度偏低；
故选B。
阅读快车系列答案
【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是__________。
A.步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B.步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C.步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4
D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a→b→d→_________→c→关抽气泵
a.转移固液混合物； b.关活塞A； c.开活塞A； d.确认抽干； e.加洗涤剂洗涤。
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
n (Fe2+)/mol | n (C2O42－)/mol | 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 |
9.80×10－4 | 9.80×10－4 | 0.980 |
由表中数据推测试样中最主要的杂质是___________
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是______________________。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________________。
