题目内容
【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）____min，原因是_________________。
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________________。（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列__________以减慢反应速率。（填写代号）
A．蒸馏水 B．冰块 C．HNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是________。
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）________
【答案】 2～3 因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快 0.1 mol/Lmin AB（2分） 2C 
A +3B 转化率=66.7% （无解题过程得1分，过程合理，解题正确得2分）
【解析】本题分析：本题主要考查影响反应速率的因素及反应速率的计算。
(1)①反应速率最大的时间段是2～3min，原因是因该反应放热，随着反应溶液温度升高，故反应速率加快。
②2～3分钟时间段生成氢气的物质的量为n=
=
=0.01mol，消耗HCl0.02mol，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为(0.02/0.2) mol/Lmin =0.1 mol/Lmin 。
（2）A.稀释，盐酸浓度变小，反应速率减慢； B.降温，反应速率减慢； C.HNO3溶液具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气；D.锌置换铜，形成原电池加快反应速率。故选AB。
（3）5min后消耗2molC，生成1molA、3molB，所以该反应的化学方程式是2C A +3B 。
②反应物的转化率=2/3=66.7%。
名校课堂系列答案【题目】某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
II．Fe3O4 ＋ 8H+ = 2Fe3+ ＋ Fe2+ ＋ 4H2O
[猜想假设] 黑色粉末X的组成可能是_________、_________，或二者的混合物。
[实验探究]
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色。 |
② | 向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有呈现红色 |
（1）实验①中产生气泡的离子方程式为_________。
（2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：_________。
（3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如下图所示实验：
请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。
_________。
【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热△H_____ (填“相等、不相等”)
（4）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求的中和热△H会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH，实验所测的热量会_________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
（5）他们记录的实验数据如下：
实验用品[ | 溶液温度 | 中和热 △H | |||
起始平 均温度 | 反应最高温度 | ||||
① | 50mL，0.55mol.L-1NaOH | 50mL，0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL，0.55mol.L-1NaOH | 50mL，0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均视为1g·cm-3。
①根据上表数据计算中和热△H=__________(保留至小数点后一位)
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。
（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度