下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液.加热至溶液呈红褐色.用激光笔照射有丁达尔效应红褐色液体为胶体 B 向溶液X中加入NaHCO3粉末产生无色气体 X一定属于酸 C 向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液变蓝氧化性:Cl2＞I2 D 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射	有丁达尔效应	红褐色液体为胶体
B	向溶液X中加入NaHCO₃粉末	产生无色气体	X一定属于酸
C	向淀粉NaI溶液中加入氯水	溶液变蓝	氧化性：Cl₂＞I₂
D	将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液	两溶液均褪色	X可能是SO₂

A．

B．

C．

D．

分析 A．Fe（OH）₃胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；
B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；
C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液变蓝，说明氯气置换出碘；
D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．

解答解：A．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，FeCl₃水解生成Fe（OH）₃胶体，胶体有丁达尔效应，故A正确；
B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；
C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，说明氯气置换出碘，发生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，可说明氧化性：Cl₂＞I₂，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴、酸性高锰酸钾溶液氧化而导致溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作方法，难度不大．

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15．

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$\stackrel{H_{2}，Ni，加热}{→}$₂CH₂CH₂OH
CO的制备原理：HCOOH $\stackrel{浓硫酸、加热}{→}$ CO↑+H₂O
并设计出原料气的制备装置（如图）
请填写下列空白：
（1）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压，防倒吸；c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓硫酸．
（2）用2-丙醇制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体（每次试剂只能用一次），混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）．
①饱和Na₂SO₃溶液       ②酸性KMnO₄溶液       ③石灰水
④无水CuSO₄            ⑤品红溶液
（3）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是b．
a．低温、高压、催化剂
b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂
d．适当的温度、常压、催化剂
（4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇，乙醚$\underset{→}{操作3}$纯品
试剂1为饱和NaHSO₃溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

16．按要求回答下列问题：
（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL 3mol•L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）常温下，向一定体积的0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中

不变 D．溶液中减小
（3）常温下将0.15mol•L^-1的稀硫酸V₁mL与0.1mol•L^-1的NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=1：1（溶液体积的变化忽略不计）．
（4）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol•L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
A．HCNB．HClO               C．H₂CO₃D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa     B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO        D．NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺和Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu²⁺（填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”）．

13．（1）实验室制取氢氧化铁胶体的实验操作是向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可用丁达尔效应（方法）证明胶体已经制成．
（2）现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③稀醋酸 ④汞 ⑤蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑥冰醋酸请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是③④；以上物质中属于电解质的是①⑥．
（3）已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂； 2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
①向含有1mol FeI₂和1.5mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是I^-、Fe²⁺．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl₂，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是Fe³⁺、I₂、Br₂．
（4）①若m g铁屑与含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：2.7，该反应的化学方程式为5Fe+12HNO₃=5Fe（NO₃）₂+N₂↑+6H₂O（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）．
②若含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4gHNO₃被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为16.8g≤n≤25.2g．
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是N₂O或NH₄NO₃．

20．现对①纯碱；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤酒精；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨水银等物质进行分类，下列分类正确的是（　　）

10．如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

	A．	石墨和金刚石的转化是物理变化
	B．	金刚石的稳定性强于石墨
	C．	石墨和金刚石是同分异构体
	D．	C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1

17．相同c（H⁺）的盐酸、醋酸和硫酸均稀释10倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是醋酸＞盐酸=硫酸；
将体积相同c（H⁺）相同的盐酸、醋酸和硫酸与足量锌反应，生成氢气的体积（标准状况）大小顺序是醋酸＞盐酸=硫酸；
将体积相同浓度相同的盐酸、醋酸和硫酸与足量锌反应，生成氢气的体积（标准状况）大小顺序是硫酸＞盐酸=醋酸．

14．在298K时，实验测得溶液中的反应H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂在不同浓度时的化学反应速率见表：
反应H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂在不同浓度时的化学反应速率

实验编号	1	2	3	4	5
c（HI）/mol•L^-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c（H₂O₂）/mol•L^-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
ν（HI）/mol•L^-1•s^-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

（1）请找出化学反应速率与H₂O₂浓度及HI浓度之间的关系，相应的数学表达式为Kc（HI）c（H₂O₂），
（2）上式表达式中κ称为速率常数，通常情况下，κ越大，反应进行的越快．

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A
	B．	常温常压下，22g CO₂含有原子数1.5N_A
	C．	32g 氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的个数为2N_A
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

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