题目内容
【题目】在一密闭容器中进行反应：
。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4
、0.2、0.4，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A. SO2的浓度为0.8，O2为0.4B. SO2的浓度为0.5
C. SO3的浓度为0.8D. SO2、SO3的浓度一定均为0.3
【答案】B
【解析】
A．只有当SO3完全转化为反应物时，SO2和O2的浓度才为0.8mol、0.4mol，但反应为可逆反应，所以SO2的浓度应小于0.8mol，O2的浓度应小于0.4mol，A错误；
B．当SO3发生0.1mol/L的转化时，SO2的浓度为0.5mol/L，B正确；
C．只有当反应物全部转化为生成物时，SO3的浓度才为0.8mol/L，C错误；
D．反应物、生成物的浓度不可能同时减小，应该是一个减小，另一个定增大，D错误；
故选B。
【题目】高氯酸铵
为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。
高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。
高氯酸铵在高温条件下分解会产生H
和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式____________________________。
某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。
已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气
装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。
Ⅰ
碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu
Ⅱ无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu
Ⅲ无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu
装置E收集到的气体可能是_____________填化学式。
经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)
NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室制取
，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。
从混合溶液中获得较多粗NH
ClO晶体的实验操作依次为________、_________和过滤、洗涤、干燥。
研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______________________________。
研究小组通过甲醛法测定所得产品NHClO的质量分数。
已知：NHClO的相对分子质量为
；NHClO与甲醛反应的离子方程式为
，
NH
N
实验步骤：
步骤Ⅰ称取
样品。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取
样品溶液于250mL锥形瓶中，加入
的中性甲醛溶液过量，摇匀、静置5min后，加入
滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录数据。重复滴定操作2次。
标准液应盛放在上图装置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判断达到滴定终点的现象是__________。
滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |
1 |
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2 |
|
|
3 |
|
|
则所用标准溶液的体积为___________mL，若NaOH标准溶液的浓度为
，则该产品中的质量分数为_____________。
