题目内容
【题目】沼气是一种廉价的能源,它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的,有关过程如下:(C6H10O5)n(纤维素)+nH2O3nCO2↑+3nCH4↑+能量
(1)上述过程的实际意义是_________。
(2)在使用沼气做饭时,需要注意的问题是_________。
(3)建立沼气发电站,可以把_________能转化为电能,沼气被称为_________能源。
【答案】既是能源的一个重要来源,也是扩大肥源、提高肥效、改善农村卫生条件的重要措施 防止沼气泄漏,保持厨房通风良好 生物质 新
【解析】
(1)根据物质转化形式和能量转化形式分析;
(2)根据可燃物状态是气体,结合气体燃料燃烧的特点分析注意事项;
(3)沼气是一种比较清洁的能源;使用沼气可以节能环保,可以把生物能转化成电能。
(1)利用植物秸秆生产沼气的意义是:利用秸杆、杂草、树叶等农作物的废弃物经微生物发酵之后便有沼气产生,它是农村能源的一种重要来源,也是扩大肥源、提高肥效和改善农村卫生条件的重要措施;
(2)沼气是气体燃料,燃烧时会放出大量的热,为防止燃烧发生爆炸,以确保安全,在使用沼气做饭时,要注意防止沼气泄漏,保持厨房通风良好;
(3)建立沼气池发电站可以实现把生物能向电能的转化。这不仅可以可解决农村能源问题,满足人类能量需求,还可以使生活垃圾、植物秸秆等转化为农作物生长的肥料,提高肥效,降低农业成本,同时还改善卫生条件,大大减少大气中的粉尘和酸雨的形成,减少环境污染保护了环境,因此沼气属于新能源。
【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性电极电解NaCl溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ | 用惰性电极电解MgBr2溶液 2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 |
D | 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 H++OH-=H2O | 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性 H++OH-=H2O |
A.AB.BC.CD.D
【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3—的去除率和pH,结果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | <50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
pH=4.5时,NO3—的去除率低。其原因是________。
(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—;
Ⅱ. Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。
①做对比实验,结果如右图所示,可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。
pH =4.5(其他条件相同)
(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3—的去除率和pH,结果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因:_________。