题目内容
【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.
I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:
(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。
(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_________；N2和H2的转化率比是___________。
(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
II.该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
(1)t1时刻，体系中发生变化的条件是_______ 。
A．增大压强B．升高温度C．减小压强D．降低温度 E．加入正催化剂
(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。
A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5
【答案】小于 1∶3 1∶1 变小 逆向 B A
【解析】
I.（1）该反应为可逆反应，不能进行到底，因此放出的热量小于92.4kJ；
（2）N2（g）+3H2（g）
2NH3
起始：1 3 0
变化：x 3x 2x
平衡：1－x 3－3x 2x 同一个容器浓度之比等于物质的量之比，即N2和H2浓度之比为(1－x)：(3－3x)=1：3；N2的转化率为x/1，H2的转化率为3x/3=x/1，即两者转化率之比等于1：1；
（3）该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，气体物质的量增大，组分都是气体，气体质量不变，因此升高温度，气体平均摩尔质量变小；
（4）恒压状态下，充入氩气，容器的体积增大，组分的浓度变小，平衡向逆反应方向进行；
II.（1）t1时刻，正逆反应速率都增大，v逆大于v正，说明反应向逆反应方向进行，A、增大压强，正逆反应速率增大，平衡向正反应方向进行，故A不符合题意；
B、升高温度，正逆反应速率都增大，正反应为放热反应，即升高温度，平衡向逆反应方向进行，故B符合题意；
C、减小压强，化学反应速率降低，故C不符合题意；
D、加入催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动，故D不符合题意；
（2）t1－t2平衡向逆反应方向进行，消耗NH3，t3－t4之间平衡不移动，NH3的量不变，t4－t5平衡向逆反应方向进行，NH3的量减少，因此氨气的量最多的是0－t1，故选项A正确。
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