题目内容
【题目】下列化合物中同分异构体数目最少的是
A. 丁烷B. C5H11Cl
C. 戊烯D. 二溴丙烷
【答案】A
【解析】
丁烷只存在碳链异构，同分异构体为2种，而C5H11Cl和戊烯存在碳链异构、位置异构，二溴丙烷存在位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此C5H11Cl、戊烯和二溴丙烷的同分异构体的数目均大于两种，所以A选项是正确的。
答案选A。
【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）
2CO （g）+ 2H2（g）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | C—H | C=O | H—H | C |
键能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=_________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。
①若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32）=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
②当2molCO2通入3molNaOH被吸收时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。
a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32)> c(OH－)>c(H＋)
c．3c(Na＋)＝2[c(CO32)＋c(HCO3-) +c(H2CO3)]
（3）CO2辅助的CO—O2燃料电池，工作原理如图所示，固体介质中CO32— 可定向移动。电池的负极反应式：________________________________电池工作时需向某电极通入CO2以触发反应，该电极为_____________（填“甲”或“乙”）
【题目】氮和碳的化合物在生产生活中应用广泛。
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______________。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为__________________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n（NO）（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n（NO）（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n（NO）（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为_______________（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___________。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_____Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__________（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如下图所示：
①试写出电解过程中，阴极的电极反应式：_________________________。
②在实际处理过程中，当电路中I=50A时，10min处理乙醛8.8g，则电流效率为__（计算结果保留3位有效数字，每个电子的电量为1.6×10-19C，电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量×100%）。
