Question

【题目】X、Y、W、Q四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是

A. Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点

B. 原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

C. 最高正价与最低负价之和为0的元素只有W

D. X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32

Answer 1

【答案】C

【解析】

X位于第一周期第1列，则X为H元素；Y位于第二周期第16列，则Y位于第二周期Ⅵ族，为O元素；W位于第三周期第14列，则W位于第三周期IVA族，为Si元素；Q位于第三周期第17列，则Q位于第三周期ⅤⅡA族，为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。

根据以上分析可知X为H，Y为O，W为Si，Q为Cl。则

A．Y的氢化物为水，Q的氢化物为HCl，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于HCl，A正确；

B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X），B正确；

C．X为H元素，其最高正价为+1，最低负价为-1，则X的最高正价与最低负价之和也为0，C错误；

D．H、O、Cl形成的化合物中，最外层电子数之和最大的为HClO4，高氯酸分子中所有原子最外层电子数之和为：1+7+6×4=32，D正确；

答案选C。