题目内容
9.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体的体积变为10mL.求原混合气体中NO和NO2的体积各占多少?分析 二氧化氮和水反应,反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO,一氧化氮和水不反应,利用差量法计算参加反应的二氧化氮体积,再根据质量守恒计算一氧化氮的体积.
解答 解:设二氧化氮为xml,因为一氧化氮与水不反应,所以不会引起气体体积变化,二氧化氮与水反应3NO2+H2O═2HNO3+NO,依据方程式可知:
3NO2+H2O═2HNO3+NO△V
3 3-1
x (20-10)mL
解得:x=15,
则V(NO)=5mL、V(NO2)=15mL,
答:原混合气体中NO和NO2的体积分别是:V(NO)=5mL,V(NO2)=15mL.
点评 本题考查氮的氧化物性质、化学计算等,难度不大,明确二氧化氮和水的反应、利用差量法来计算是解本题的关键.
练习册系列答案
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19.六价铬有毒,而Cr3+相对安全.工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒,用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3.在实验室中模拟这一过程的装置如图所示,CO由甲酸脱水制得;实验结束时熄灭酒精灯的顺序是( )
A. | III、I、IV | B. | I、III、IV | C. | III、IV、I | D. | I、IV、III |
17.已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+,浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2,Fe与Br2反应生成FeBr3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为( )
A. | 浓H2SO4 Br2 Fe3+ Cu2+ | B. | 浓H2SO4 Cu2+Fe3+ Br2 | ||
C. | Br2 浓H2SO4 Fe3+Cu2+ | D. | Fe3+ Cu2+ Br2 浓H2SO4 |
14.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是( )
A. | NaOH | B. | CH3COOH | C. | BaSO4 | D. | CH3COONa |
1.下列离子反应方程书写正确的是( )
A. | H2O+H2O═H3O++OH- | |
B. | CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
C. | Ca(OH)2+2H+?Ca2++2H2O | |
D. | 2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
18.下列说法不正确的是( )
A. | 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 | |
B. | 利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒可以减少对环境产生的白色污染 | |
C. | 汽车尾气中的NO、CO等是汽油和柴油的不完全燃烧产物 | |
D. | 部分烷烃常用于家庭烹饪的燃料气 |
11.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低.
(2)方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体,每生成1g该有毒气体,能量变化a kJ,写出制备反应的热化学方程式2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+28akJ•mol-1.
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O.
(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O.
(5)方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼,但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大,过滤(填操作名称)可分离出颗粒过大的Cu2O.
(6)在相同的密闭容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g)$\frac{\underline{\;光照\;}}{Cu_{2}O}$2H2(g)+O2(g)△H>0水蒸气的浓度(mol•L-1)随时间t(min)变化如下表:
可以判断:实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)=3.5×10-5 mol•L-1 min-1;实验温度T1<T2(填“>”、“<”);催化剂的催化效率:实验①<实验②(填“>”、“<”).
方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法Ⅱ | 电解法:2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑ |
方法Ⅲ | 用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 |
(2)方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体,每生成1g该有毒气体,能量变化a kJ,写出制备反应的热化学方程式2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+28akJ•mol-1.
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O.
(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O.
(5)方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼,但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大,过滤(填操作名称)可分离出颗粒过大的Cu2O.
(6)在相同的密闭容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g)$\frac{\underline{\;光照\;}}{Cu_{2}O}$2H2(g)+O2(g)△H>0水蒸气的浓度(mol•L-1)随时间t(min)变化如下表:
序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |