Question

【题目】常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是

A.等pH的两种酸的浓度：c(HA) < c(HB)

B.电离平衡常数：10Ka(HA)= Ka(HB)

C.b点溶液：c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B)> c(HB)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A选项，lg或lg=0时HB的pH大于HA的pH，则Ka(HA) > Ka(HB)，酸强弱顺序为HA >HB，因此等pH的两种酸的浓度：c(HA) < c(HB)，故A正确；

B选项，lg或lg=0时HA的pH =4，HB的pH=5，因此电离平衡常数： Ka(HA)= 10Ka(HB)，故B错误；

C选项，b点溶液呈酸性，lg=0，c(B)=c(HB)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)和呈酸性得出c(B)>c(Na+)，因此c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，故C正确；

D选项，lg=0时溶液的pH=5，此时c(B-)=c（HB），向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，根据图像lg>0，则c(B)> c(HB)，故D正确。

综上所述，答案为B。