题目内容
【题目】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2 mL无色气体,则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体可能分别是
A.1.2mL,NOB.2.4mL,O2
C.3.5mL,O2D.4mL,NO
【答案】A
【解析】
NO2和O2的混合气体溶于水发生的反应为:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,
若剩余2 mL气体为O2,则发生该反应的气体体积为10 mL,其中NO2是8 mL,O2是2 mL,因此原混合气体中NO2体积为8mL,O2的体积为2 mL+2 mL=4 mL;
若剩余气体为NO气体,根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知过量的NO2体积为3×2 mL=6 mL,则发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12 mL-6 mL=6 mL,其中反应消耗的氧气为6 mL×=1.2 mL,NO2的总体积为12 mL-1.2 mL=10.8mL。
故合理选项是A。
【题目】硼氢化钠(NaBH4)通常为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101℃,沸点:33℃),在有机合成中被称为“万能还原剂”。制备硼氢化钠的流程如图:
硼酸三甲酯的制备:将硼酸(H3BO3)和适量甲醇加入圆底烧瓶中,然后缓慢地加入浓硫酸,振荡,在烧瓶上加装分馏柱a,用电炉经水浴锅加热,回流2小时,收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图所示(夹持装置略去,下同)。
硼酸三甲酯B(OCH3)3 | 甲醇 | 甲醇钠 | |
溶解性 | 与乙醇、甲醇混溶,能水解 | 与水混溶 | 溶于甲醇,不溶于异丙胺 |
沸点/℃ | 68 | 64 | 450 |
硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃ |
(1)直形冷凝管冷却水应从________(填“b”或“c”)接口进入。
(2)浓硫酸的作用是_______。
(3)本实验采用水浴加热,优点是________;U型管中试剂的作用是__________。
(4)在240℃条件下进行,硼酸三甲酯与氢化钠反应制取NaBH4,同时生成CH3ONa,写出该反应的化学方程式______。
(5)萃取时可采用索氏提取法,其装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现连续萃取。当萃取完全后,硼氢化钠在_______(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。
(6)分离NaBH4并回收溶剂,采用的方法是_______。
(7)“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力,定义是:每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____________(保留两位小数)。