题目内容
1．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）| A． | 1.5g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA | |
| B． | 14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA | |
| C． | 标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA | |
| D． | 常温常压下，1mol CnH2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）NA |
分析 A、质量换算物质的量结合微粒计算电子数；
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，计算14gCH2中所含碳原子数；
C、标况下，戊烷为液态；
D、根据烷烃中含有的碳碳键和碳氢键计算出1mol中含有的共价键数目．
解答 解：A、1.5g甲基（-CH3）物质的量为0.1mol，所含有的电子数是0.9NA，故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，计算14gCH2中所含碳原子数=$\frac{14g}{14g/mol}$×1×NA=NA，故B正确；
C、标况下，戊烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、1molmolCnH2n+2（烷烃）中含有（n-1）mol碳碳键和（2n+2）mol碳氢键，总共含有（3n+1）mol共价键，含有共价键数为（3n+1）NA，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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13．T℃时，将5mol A和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B 的体积分数与时间的关系如图2所示：
则下列结论正确的是（ ）
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| A． | 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子 | |
| B． | 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子 | |
| C． | 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子 | |
| D． | 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子 |
