题目内容
1.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是( )A. | 1.5g甲基(-CH3)所含有的电子数是NA | |
B. | 14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA | |
C. | 标准状况下,1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA | |
D. | 常温常压下,1mol CnH2n+2中所含有的共价键数目为(3n+1)NA |
分析 A、质量换算物质的量结合微粒计算电子数;
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2,计算14gCH2中所含碳原子数;
C、标况下,戊烷为液态;
D、根据烷烃中含有的碳碳键和碳氢键计算出1mol中含有的共价键数目.
解答 解:A、1.5g甲基(-CH3)物质的量为0.1mol,所含有的电子数是0.9NA,故A错误;
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2,计算14gCH2中所含碳原子数=$\frac{14g}{14g/mol}$×1×NA=NA,故B正确;
C、标况下,戊烷为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误;
D、1molmolCnH2n+2(烷烃)中含有(n-1)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键,总共含有(3n+1)mol共价键,含有共价键数为(3n+1)NA,故D正确;
故选BD.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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9.某溶液中加入铝粉,有H2放出,在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )
A. | K+、Mg2+、Cl-、SO42- | B. | Na+、NH4+、SO42-、HCO3- | ||
C. | Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | D. | K+、Na+、NO3-、AlO2- |
16.今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )
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6.下列说法正确的是( )
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D. | 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ |
13.T℃时,将5mol A和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中(容积不变),反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示.若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B 的体积分数与时间的关系如图2所示:
则下列结论正确的是( )
则下列结论正确的是( )
A. | T℃时,将4 mol A,4 mol B和2 mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变),达到平衡时,C的浓度为0.4 mol•L-1 | |
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C. | 保持其他条件不变,在(t1+10)min时,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动 | |
D. | 保持其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,A的转化率也增大 |
10.在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是( )
A. | 锌作阳极,镀件作阴极,溶液中有锌离子 | |
B. | 铂作阴极,镀件作阳极,溶液中有锌离子 | |
C. | 铁作阳极,镀件作阴极,溶液中有锌离子 | |
D. | 锌作阴极,镀件作阳极,溶液中有锌离子 |