题目内容

1.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是(  )
A.1.5g甲基(-CH3)所含有的电子数是NA
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA
C.标准状况下,1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA
D.常温常压下,1mol CnH2n+2中所含有的共价键数目为(3n+1)NA

分析 A、质量换算物质的量结合微粒计算电子数;
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2,计算14gCH2中所含碳原子数;
C、标况下,戊烷为液态;
D、根据烷烃中含有的碳碳键和碳氢键计算出1mol中含有的共价键数目.

解答 解:A、1.5g甲基(-CH3)物质的量为0.1mol,所含有的电子数是0.9NA,故A错误;
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2,计算14gCH2中所含碳原子数=$\frac{14g}{14g/mol}$×1×NA=NA,故B正确;
C、标况下,戊烷为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误;
D、1molmolCnH2n+2(烷烃)中含有(n-1)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键,总共含有(3n+1)mol共价键,含有共价键数为(3n+1)NA,故D正确;
故选BD.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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