题目内容

16．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　）
A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3

分析 结合各溶质的化学式根据溶液浓度计算溶液中硫酸根的浓度，据此进行计算；注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．

解答 解：0.1mol•L-1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；
0.1mol•L-1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；
0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L；
所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为：0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3，
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．

练习册系列答案
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6．下列关于△H（焓变）的说法正确的是（　　）
A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B．△H＞0时，反应吸收热量；△H＜0时，反应放出热量
C．热化学方程式中△H的值与物质前的化学计量数无关
D．△H的值可以通过实验测得
7．下列物质中，导电性最差的是（　　）
A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸D．固态氯化钠
4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（　　）
A．硝酸钾和硝酸钠B．硫酸钠和硫酸钡C．氧化铜和碳粉D．水和酒精
11．在室温下强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
A．Zn2+，Cl-，Ba2+，NO3-B．Na+，NO3-，K+，CO32-
C．K+，SO42-，Na+，AlO2-D．Cu2+，NO3-，Al3+，SO42-
1．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．1.5g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA
C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA
D．常温常压下，1mol CnH2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）NA
8．有关如图装置的叙述不正确的是（　　）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-
C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe+2OH-→Fe（OH）2+2e-
D．这是一个原电池装置
5．亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为（　　）
A．酸使亚氯酸的氧化性增强
B．溶液中的H+起催化作用
C．溶液中的Cl-起催化作用
D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
6．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH和NiSO4•6H2O的一种工艺流程如图1：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，取上层清液少许于试管中，向试管中滴加1～2滴Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则Ni2+已沉淀完全，否则没有完全沉淀．
（2）实验操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．
①现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL．涉及反应如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O　　
Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
试确定x、y的值后写出样品的组成9NiOOH•Ni（OH）2
②该样品中物质和一种碳纳米管能够吸附氢气的碳电极可作充电电池（如图2所示）．该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液
ⅰ．充电时将碳电极与电源的负极相连
ⅱ．放电时镍电极反应为NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
ⅲ．放电时碳电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O

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