题目内容
16．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）| A． | 1：1：1 | B． | 3：2：1 | C． | 3：2：3 | D． | 1：1：3 |
分析 结合各溶质的化学式根据溶液浓度计算溶液中硫酸根的浓度，据此进行计算；注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．
解答 解：0.1mol•L-1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；
0.1mol•L-1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；
0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L；
所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为：0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3，
故选D．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．
练习册系列答案
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6．下列关于△H（焓变）的说法正确的是（ ）
| A． | 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 | |
| B． | △H＞0时，反应吸收热量；△H＜0时，反应放出热量 | |
| C． | 热化学方程式中△H的值与物质前的化学计量数无关 | |
| D． | △H的值可以通过实验测得 |
7．下列物质中，导电性最差的是（ ）
| A． | 熔融氢氧化钠 | B． | 石墨棒 | C． | 盐酸 | D． | 固态氯化钠 |
4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（ ）
| A． | 硝酸钾和硝酸钠 | B． | 硫酸钠和硫酸钡 | C． | 氧化铜和碳粉 | D． | 水和酒精 |
11．在室温下强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Zn2+，Cl-，Ba2+，NO3- | B． | Na+，NO3-，K+，CO32- | ||
| C． | K+，SO42-，Na+，AlO2- | D． | Cu2+，NO3-，Al3+，SO42- |
1．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.5g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA | |
| B． | 14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA | |
| C． | 标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA | |
| D． | 常温常压下，1mol CnH2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）NA |
8．有关如图装置的叙述不正确的是（ ）
| A． | 这是电解NaOH溶液的装置 | |
| B． | 该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH- | |
| C． | 该装置中Fe为负极，电极反应为Fe+2OH-→Fe（OH）2+2e- | |
| D． | 这是一个原电池装置 |
5．亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为（ ）
| A． | 酸使亚氯酸的氧化性增强 | |
| B． | 溶液中的H+起催化作用 | |
| C． | 溶液中的Cl-起催化作用 | |
| D． | 逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低 |
