题目内容
11．2000年一家制药公司首次在网站（www．InnoCentive．com）上悬赏下列化合物的合成路线．截止日期为2002 年4 月1 日，悬赏金额为$100，000USD．该化合物的结构如图1，图2是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图，单位是ppm；氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，吸收峰面积（或高度）越大（或高）．其核磁共振波谱图如：
参考结构式，分析核磁谱图，回答下列问题：
分子中共有8种化学环境不同的氢原子；
谱线最高者表示有3个环境相同的氢原子，谱线最低者表示有1个环境相同的氢原子，结构式中的Et表示烷烃基，从图谱中可以推断结构式中的这个烷烃基是CH3CH2-．
分析 根据“氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，其峰线在核磁共振谱图中就处于不同的位置”信息知有7种化学环境不同的氢原子；据“化学环境相同氢原子越多，峰线的强度（高度）越大”对比结构式知得出化学环境相同的氢原子个数以及烷烃基．
解答 解：由题意可知分子中有几种类型的氢原子就会出现几个峰，图2中共8个峰，属于有8种化学环境不同的氢原子；化学环境相同的氢原子越多，峰线的强度（高度）越大，化学环境相同的氢原子为-CH3上的H，共3个，谱线最低者表示有1个H，介于两者之间为-CH2-上的H，对比结构式，这个烷烃基CH3CH2-；故答案为：8；3；1；CH3CH2-．
点评 本题考查了有机物结构及核磁共振氢谱的应用，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构，明确有机物的分类方法及核磁共振氢谱中出现的峰的意义，正确分析题干信息为解答本题的关键．
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1．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.5g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA | |
| B． | 14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA | |
| C． | 标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA | |
| D． | 常温常压下，1mol CnH2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）NA |
2．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- | |
| B． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| C． | 少量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2 | |
| D． | NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH- |
19．已知下表所示数据：
某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合液的主要操作步骤为在一个30mL的大试管中注入3mL乙醇，再分别缓缓加入2mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀．
（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应．
（3）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成，可闻到香昧，振荡后碳酸钠溶液红色变浅，油层变薄．
分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤主要除去碳酸钠、乙醇（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
A．P2O5 B．无水Na2SO4C．碱石灰 D．NaOH固体
（4）某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的部分装置略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
| 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） |
| 乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.79 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 浓硫酸 | 338.0 | 1.84 |
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合液的主要操作步骤为在一个30mL的大试管中注入3mL乙醇，再分别缓缓加入2mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀．
（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应．
（3）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成，可闻到香昧，振荡后碳酸钠溶液红色变浅，油层变薄．
分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤主要除去碳酸钠、乙醇（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
A．P2O5 B．无水Na2SO4C．碱石灰 D．NaOH固体
（4）某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的部分装置略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
16．
在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOX、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．该反应△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
②已知：分别断裂1mol N2、O2分子中化学键所需要的能量是946kJ、497kJ，则断裂1mol NO分子中化学键所需要的能量为631.25kJ．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4 mol/（L•s）．
②在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L/mol．（写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明BC （填字母）．
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小
C．该反应在一定条件下能自发进行
D．该反应使用催化剂意义不大
④研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据．
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．
①负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2．
②工作时O2-由电极b流向电极a（填a或b）
在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOX、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．该反应△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
②已知：分别断裂1mol N2、O2分子中化学键所需要的能量是946kJ、497kJ，则断裂1mol NO分子中化学键所需要的能量为631.25kJ．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO） （×10-4mol•L-1） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO） （×10-3mol•L-1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4 mol/（L•s）．
②在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L/mol．（写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明BC （填字母）．
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小
C．该反应在一定条件下能自发进行
D．该反应使用催化剂意义不大
④研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据．
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度mol•L-1 | CO初始浓度mol•L-1 | 催化剂的比表面积m2•g-1 |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 124 | |||
| Ⅲ | 350 | 124 |
①负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2．
②工作时O2-由电极b流向电极a（填a或b）
3．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）
| A． | 石蕊试液 | B． | 品红溶液 | C． | 澄清石灰水 | D． | 氯化钡溶液 |
；A、B两元素形成化合物的名称是氯化钠，用电子式表示该化合物的形成过程
．