题目内容
【题目】(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为____________。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________________,
(3)在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是________,氧化产物是________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________,若有73 g HCl被氧化,电子转移的总数为________。
(4)配制100 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1,质量分数为98%)的体积为________mL。
【答案】3∶2 1∶1 KMnO4 Cl2 5:2 5∶3 2NA 5.4
【解析】
(1)等质量的O2和O3的物质的量分别为、
;分子的物质的量之比为
:
=48:32=3:2;
(2) 根据阿伏加德罗定律,等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数相同,分子个数比为1:1;
(3)KMnO4中锰元素化合价降低,KMnO4是氧化剂; MnCl2是还原产物、Cl2是氧化产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2;HCl中氯元素化合价升高,HCl是还原剂,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5∶3;73 g HCl的物质的量为2mol,2molHCl被氧化,电子转移的总数为2NA;
(4)密度为1.84 g·mL-1,质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为c=mol/L;设需要浓硫酸的体积为VmL,根据稀释前后溶质物质的量不变,18.4mol/L×V×10-3L=1mol/L×0.1L,V=5.4mL。
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