Question

【题目】现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4．48L（标准状况）。该反应方程式为：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋ NaClO＋H2O

（1）则选用所贴标签为2.0mol·L—1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液_____毫升。

（2）如选用所贴标签为10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸________毫升（保留小数点后一位）。

Answer 1

【答案】200mL140.0mL

【解析】

4.48L标准状况下的氯气的物质的量是 ，根据化学方程式的系数比等于物质的量比计算需氢氧化钠溶液的体积；10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸的物质的量浓度是 ，根据化学方程式计算盐酸的体积。

(1）设需该氢氧化钠溶液的体积为xL

Cl2＋ 2NaOH＝NaCl＋ NaClO＋H2O

1mol 2mol

0.2mol 2.0mol·L—1

x=0.2L=200mL。

（2）10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸的物质的量浓度是 ，设中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸yL；

NaOH + HCl ＝ NaCl＋ NaClO＋H2O

1mol 1 mol

2.0mol·L—1

y=0.14L=140mL。