题目内容

【题目】下列递变关系错误的是

A.原子半径:SiPSClB.最高化合价:CNOF

C.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3D.得电子能力:PSCl

【答案】B

【解析】

ASiPSCl为同周期主族元素,核电荷数大,原子半径小,则原子半径:SiPSCl,故A正确;

BOF非金属性很强,无最高正化合价,故B错误;

CNaMgAl金属性减弱,则碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,故C正确;

DPSCl为同周期主族元素,核电荷数大,非金属性增强,则得电子能力:PSCl,故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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【题目】POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑(装置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制备POCl3

已知:(1)PCl3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;

(2)2PCl3+O2==2POCl3

【实验Ⅰ】制备PCl3

(1)实验室制备Cl2的原理是________________________

(2)碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________

(3)装置乙中冷凝水从_____(选填a或b)进入。

【实验Ⅱ】制备POCl3

(4)实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2,“微孔”与上述装置中的___________(仪器名称)目的是一致的。

(5)C中反应温度控制在60~65℃,其原因是________________________

【实验Ⅲ】测定POCl3含量

①准确称取30.70gPOC13产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;

②将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;

④以Fe3+ 为指示剂,用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。

已知:Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

(6)POC13水解的化学反应方程式为________________________

(7)滴定终点的现象为____________,用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________

8)反应中POC13的百分含量为________________

【题目】某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

【实验Ⅰ】试剂:酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2),5% H2O2溶液(pH = 5)

操作

现象

取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液

溶液变红

(1)H2O2的电子式是_______,上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________

(2)产生气泡的原因是____________________

【实验Ⅱ】 试剂:未酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 3),5% H2O2溶液(pH = 5)

操作

现象

取2 mL5% H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液

溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4

(3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净,加4mol·L-1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是________

(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:

i.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii.Fe2+ 氧化的产物发生了水解

① 根据实验II记录否定假设i,理由是________

② 实验验证假设ii:取Fe2(SO4)3溶液加热,溶液变为红褐色,pH下降,证明假设ii成立。

(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是________

【实验Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验II相同,除了产生与II相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

(6)产生刺激性气味气体的原因是________

(7)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与________(至少写两点)有关。

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