Question

【题目】25℃时在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A. A点时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B. B点时，溶液中c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>(H+)>c(OH-)

C. C点时，溶液中浓度最大的离子是 Na+

D. D点时，溶液的pH为7，溶液的总体积为20mL

Answer 1

【答案】C

【解析】A、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同，A点所示的溶液c（Na＋）+c（H＋）=2（CO32－）+（HCO3－）+（OH－），故A错误；B、B点溶液呈碱性，c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>(H+)，故B错误；C、C点时，溶液中主要是碳酸氢钠和氯化钠，溶液中浓度最大的离子是 Na+，故C正确；D、D点时，溶液的pH为7，加入0.1mol/LHCl溶液体积为20mL，故D错误；故选C。