题目内容
【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式：K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃，从反应开始到平衡，v(H2)＝ ；(用如图中出现的字母表示)
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 (填序号)；
a．H2的浓度减少
b．CH3OH的物质的量增加
c．正反应速率加快，逆反应速率也加快
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
【答案】
(1)
；减小；
(2)
mol/(L．min)；(3)bc。
【解析】
试题分析：(1)化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，K=；根据图知，升高温度甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，温度越高化学平衡常数越小，故答案为：；减小；
(2)在500℃，从反应开始到平衡，△n(CH3OH)=nBmol，根据方程式知，参加反应的△n(H2)=2△n(CH3OH)=2nBmol，v(H2)=
=
=mol/(L．min)，故答案为：mol/(L．min)；
(3)a．缩小体积相当于增大压强，平衡正向移动，增大氢气转化率，但H2的浓度增大，故a错误；b．增大压强平衡正向移动，则CH3OH的物质的量增加，故b正确；c．缩小体积相当于增大压强，正逆反应速率都增大，故c正确；d．增大压强平衡正向移动，则重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小，故d错误；故选bc。
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